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④ 求高一的復習資料（試題及解析為佳）

一、氧化—還原反應

1、怎樣判斷氧化—還原反應

表象：化合價升降 實質：電子轉移

注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應

2、有關概念

被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產物（表現氧化性）

被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產物（表現還原性）

注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發生

（2）用順口溜記「升失氧，降得還，若說劑正相反」，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。

3、分析氧化—還原反應的方法

單線橋：

雙線橋：

注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。

（2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。

4、氧化性和還原性的判斷

氧化劑（具有氧化性）：凡處於最高價的元素只具有氧化性。

（1）最高價的元素（KMnO4、HNO3等）

（2）絕大多數的非金屬單質（Cl2 、O2等）

還原劑（具有還原性）：凡處於最低價的元素只具有還原性。

（1）最低價的元素（H2S、I—等）

（2）金屬單質

既有氧化性，又有還原性的物質：處於中間價態的元素

注意：（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物 氧化劑的氧化

性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。

（2）當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什麼

不能產生氫氣呢？）

（3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）

記住：（1）金屬活動順序表

（2）同周期、同主族元素性質的遞變規律

（3）非金屬活動順序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

單質：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性與還原性的關系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe

5、氧化還原反應方程式配平

（1）原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數

（2）步驟：列變化、找倍數、配系數

（3）注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數，計算化合價升降按一個整體來計算。

（4）類型：一般填系數和缺項填空（一般缺水、酸、鹼）

二、離子反應、離子方程式

1、離子反應的判斷

凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應

2、離子方程式的書寫

步驟：「寫、拆、刪、查」

注意：（1）哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住「強酸、強鹼、可溶性鹽」這三類物質要拆為離子方式，其餘要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法。

（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恆、質量守恆、是否符合反應事實）

3、離子共存

凡出現下列情況之一的都不能共存

（1）生成難溶物

常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等

（2）生成易揮發性物質

常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

（3）生成難電離物質

常見的有水、氨水、弱酸、弱鹼等

（4）發生氧化還原反應

Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等

三、原子結構

1、關系式

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（Z）

質量數（A）=質子數（Z）+ 中子數（N）

注意：化學反應只是最外層電子數目發生變化，所以

陰離子核外電子數=質子數+ |化合價|

陽離子核外電子數=質子數- |化合價|

2、 所代表的意義

3、同位素

將原子里具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱同位素。

注意：（1）同位素是指原子，不是單質或化合物

（2）一定是指同一種元素

（3）化學性質幾乎完全相同

4、原子核外電子的排布

（1）運動的特徵：

（2）描述電子運動的方法：

（3）原子核外電子的排布：

符號 K L M N O P Q

層序 1 2 3 4 5 6 7

（4）熟練掌握原子結構示意圖的寫法

核外電子排布要遵守的四條規則

四、元素周期律和元素周期表

1、什麼是元素周期律？

什麼是原子序數？什麼是元素周期律？元素周期律的實質？元素周期律是誰發現的？

2、周期表的結構

（1） 周期序數=電子層數 主族序數=最外層電子數=最高正價

（2） 記住「七橫行七周期，三長三短一不全」，「十八縱行十六族，主副各七族還有零和八」。

（3） 周期序數： 一 二 三 四 五 六

元素的種數：2 8 8 18 18 32

（4）各族的排列順序（從左到右排）

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

3、元素性質的判斷依據

跟水或酸反應的難易

金屬性

氫氧化物的鹼性強弱

跟氫氣反應的難易

非金屬性 氫化物的熱穩定性

最高價含氧酸的酸性強弱

注意：上述依據反過也成立。

4、元素性質遞變規律

（1）同周期、同主族元素性質的變化規律

注意：金屬性（即失電子的性質，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質，具有氧化性）

（2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數（一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小）

5、化合價

價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）

主族序數=最外層電子數=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8

注意：原子序數、族序數、化合價、最外層電子數的奇偶數關系

6、元素周期表的應用：「位、構、性」三者關系

五、分子結構

要求掌握「一力、二鍵、三晶體」

1、化學鍵

注意記住概念，化學鍵類型（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）

2、離子鍵

（1） 記住定義

（2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）和活潑非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間化合

（3）離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較）

電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數遞增，半徑減小

3、共價鍵

（1）定義

（2）共價鍵的類型： 非極性鍵（同種元素原子之間）

共價鍵

極性鍵（同種元素原子之間）

（3）共價鍵的幾個參數（鍵長、鍵能、鍵角）：

4、電子式

（1）定義

（2）含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點

5、晶體

（1）離子晶體、分子晶體、原子晶體

（2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質）

（3）注意幾種常見晶體的結構特點

第二部分 化學計算

化學計算可以從量的方面幫助我們進一步加深對基本概念和基本原理、化學反應規律等的理解。解題過程中要求概念清楚，認真審題，注意解題的靈活性。會考中涉及的化學計算有以下四方面。

一、有關化學量的計算

包括原子量、分子量、物質的量、物質的質量、氣體的體積及微粒數等的計算。

1、有關物質的量的計算

這類計算要掌握物質的量與物質的質量和氣體摩爾體積以及物質中微粒數之間的關系。

有關計算公式有：

物質的量（摩）= 氣態物質的量（摩）=

物質的量（摩）=

通過物質的量的計算還可以計算反應熱、溶液的濃度、溶液的體積，還可以與溶解度及質量分數互相換算。因此物質的量的計算是這類計算的中心，也是解題的關鍵。

2、元素的原子量和近似原子量的計算

自然界中絕大多數元素都有同位素，因此某元素的原子量是通過天然同位素原子量所佔的一定百分比計算出來的平均值，也稱為平均原子量。其計算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+… ，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分別表示上述各同位素原子的百分組成。若用同位素的質量數代替A、B、C，則算出的為該元素的近似（平均）原子量。

3、有關分子量的計算

（1）根據氣體標准狀況下的密度求分子量

主要依據是氣體的摩爾質量與分子量的數值相同，氣體的摩爾質量可以通過下式計算：M=22.4升/摩 * d克/升 ，式中d是標准狀況下的密度數值。摩爾質量去掉單位就是分子量。

（2）根據氣體的相對密度求分子量

根據同溫、同壓、同體積的氣體，氣體A、B的質量之比等於其分子量之比，也等於其密度之比的關系： WA/WB=MA/MB=dA/dB ，其中W為質量，M為分子量，d為密度。若氣體A對氣體B的密度之比用DB表示，則：MA/MB=DB ，DB稱為氣體A對氣體B的相對密度，根據相對密度和某氣體的分子量，就可以求另一種氣體的分子量，表達式為：MA=MB DB ，如氣體A以空氣或氫氣為標准，則： MA=29D空 或MA=2D氫氣

二、有關分子式的計算

這里包括根據化合物各元素的百分組成或質量比、分子量求出較簡單化合物分子式的基本方法。解這類問題的基本思路是：首先確定該物質由什麼元素組成，然後根據元素間的質量比或百分組成，通過分子量確定該物質的分子式。

三、有關溶液濃度的計算

1、有關溶液解度的計算

這里只要求溶質從飽和溶液里析出晶體的量的計算，以及求結晶水合物中結晶水個數的計算。根據飽和溶液由於溫度變化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。

2、有關物質的量濃度的計算

主要包括溶液的物質的量濃度、體積和溶質的物質的量（或質量）三者之間關系的計算；物質的量濃度與質量分數間的換算；不同物質的量濃度溶液的混合及稀釋的計算。常用的公式如下：

（1）、質量分數（%）= 溶質質量（克）/ 溶液質量（克）

（2）、物質的量濃度（摩/升）= 溶質的物質的量（摩）/溶液的體積（升）

（3）、質量分數（%）→ 物質的量濃度（摩/升

物質的量濃度（摩/升）=

3、溶液的稀釋

加水稀釋，溶質的質量不變。若加稀溶液稀釋，則混合前各溶液中溶質的量之和等於混和後溶液中溶質的量。

計算時要注意：稀釋時，溶液的質量可以加和，但體積不能加和，因不同濃度的溶液混合後體積不等於兩者體積之和。

設溶液的體積為V，物質的量濃度為M，質量分數為a%，溶液質量為W。則有如下關系：

W濃a濃% + W稀a稀% = W混a混% M濃V濃 + M稀V稀 = M混V混

四、有關化學方程式的計算

根據大綱要求，這部分內容主要包括反應物中某種物質過量的計算；混合物中物質的質量百分組成的計算；有關反應物和生成物的純度、產率和利用率的計算以及多步反應的計算。

1、反應物中某種物質過量的計算

在生產實踐或科學實驗中，有時為了使某種反應物能反應完全（或充分利用某一物質），可使另一種反應物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉澱出來，往往要加入稍為過量的沉澱劑等。

解這類題時首先廳判斷這兩種反應物的量是否符合化學方程式中該兩種反應物的關系量之比，如不符合則要根據不足量的反應物的量進行計算。

2、有關物質的純度、產率、利用率和多步反應的計算

在化學反應中，所表示的反應物和生成物的轉化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質的純度（以百分數表示）。

另外，在實際生產中以難免有損耗，造成原料的實際用量大於理論用量，而實際的產量又總是小於理論產量，這就是原料的利用率和產品的產率問題。有關這類計算的公式如下：

物質的純度 = 純凈物的質量/不純物的質量 原料的利用率 = 理論原料用量 / 實際原料用量

產率 = 實際產量 / 理論產量

物質的純度、原料的利用率和產品的產率都是低於100%的。大部分工業生產，要經過許多步的反應才能完成的，這時進行產品和原料之間量的計算時，不必逐步計算，可以根據化學方程式中的物質的量的關系，找出原料和產品的直接關系量，進行簡單的計算即可。

工業生產計算常用的關系式有：

由黃鐵礦制硫酸： FeS2 ∽ 2S ∽2H2SO4

由氨催化氧化制硝酸：NH3 ∽HNO 3 （最後反應為 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3）

3、混合物中兩種成分的物質的量、質量和百分比的計算

這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學計算的有關概念和熟悉元素化合物的性質還要認真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關系，找出解題途徑。經常採用的方法有「關系式法」、「差量法」及「聯立方程法」，以求得混合物各組分的含量。

例1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個數比.

解題分析：這是一道要求應用同位素的概念和求平均原子量的方法進行計算的問題，解此題的關鍵是對同位素、質量數等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計算公式，可以先設其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個數之比。

解：設 B的原子的百分含量為x%， B原子百分含量為1—x%，則：

10 x% + 11 （1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個數百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個數百分比為 1：4

例2、將2.5克膽礬溶於500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質量分數，物質的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關鍵是對質量分數、物質的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結晶水合物，當加入水中，膽礬的結晶水進入水中，溶劑的質量增加，而溶質是無水硫酸銅。確定溶質的量是解題的要點。通過求質量分數和物質的量濃度的公式即能求解。

解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。

質量分數 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質的量濃度 = = 0.02摩/升

溶液的密度 = （500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例3、某含結晶水的一價金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱後，放出水蒸氣2.25克(失去全部結晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.

解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關的。可利用結晶水合物中水的含量是固定的這一關系與已知條件的建軍立比例關系，從而確定結晶水合物中所含的結晶水，進一步求出金屬的原子量。

解：設結晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質量為322克/摩，1摩結晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關系： M2SO4 •xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4•10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學式為：Na2SO4•10H2O.

例4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱後，最多能收集到多少升氯氣？（標准狀況下）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質的過量和氧化還原反應的化學方程式的計算，要全面理解化學方程式中表

示的量的關系。方程式的系數之比可以看成物質的量之比或分子個數比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據題意和化學方程式所表示量的關系，列出比例式。比例式中同一物質必須用同一單位；不同物質也可以用不同單位，但必須是對應的關系。

該題首先要確定過量物質，找出不足量物質的量作為計算標准。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的總量是不同的。根據已知條件和系數列出比例關系式逐步求解。

解：設鹽酸全部反應所需二氧化錳的量為x克，在標准狀況下生成氯氣y升，則：

MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05） 得 x = 13.05(克)

由於13.05克<15克,MnO2是過量的,應該用鹽酸的量作為計算標准:

4/(12╳0.05) == 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學方程式中系數的關系,4摩HCl參加反應,其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.

答 : 標准狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質的量為0.3摩.

例5、工業上用氨氧化法制硝酸時,如果由氨氧化成一氧化氮的轉化率為95%,由一氧化氮製成硝酸的轉化率為90%,求1噸氨可以製得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關多步反應的計算,可以利用化學方程式,找出有關物質的關系式進行計算,簡化計算過程.注意運用轉化率和純度的計算公式.

解:該題有關的化學方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O (1)

2NO + O2 == 2NO2 (2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑ (3)

其中(3)式產生的NO在工業生產中是被循環使用的,繼續氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質的量之比為1：1，最後得出的關系式為：NH3∽HNO3 。

解：設製得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X = （1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以製得52%的硝酸6.1噸。

第三部分 元素及化合物

第一單元 鹵 素

第一節 氯氣

一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為＿＿＿＿＿＿由於氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子穩定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。

二、氯元素的性質

1、 氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶於水，密度比空氣＿＿。

2、 氯氣的化學性質

點燃

與金屬反應 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色煙)

點燃

Cu +Cl2===CuCl2 (_______色煙)

點燃

H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)

或光照

與非金屬反應 2P＋3Cl2===2PCl3

PCl3+Cl2===PCl5 (________色煙霧)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)

與化合物反應 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

（這個反應證明HClO是弱酸的事實）

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農葯等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，並用單線或雙線橋表示電子轉移情況。

三、氯氣的製法

1、 葯品：濃鹽酸和二氧化錳

2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化劑和還原劑的物質的量之比為＿＿＿＿＿＿，當有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol電子轉移)

3、 裝置類型：固＋液――

4、 收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。

5、 檢驗：使濕潤的KI澱粉試紙 變 藍（思考其原因是什麼

6、 余氣處理：多餘的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環境。

第二節 氯化氫

一、氯化氫的性質

1、物理性質：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶於水（1 ：500 體積比）密度比空氣大。

2、化學性質：HCl 溶於水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。

3、氯化氫的實驗室製法

葯品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4

原理：用高沸點（或難揮發性）酸制低沸點酸（或易揮發性）（與制硝酸的原理相同）

微熱

NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑

NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）

裝置類型：固＋液――

收集方法：用向上排空法收集

檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙

余氣處理：將多餘的氣體通入 水 中即可

第四節 鹵族元素

1、 原子結構特徵：最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。

2、 鹵素元素單質的物理性質的比較（詳見課本24面頁）

物理性質的遞變規律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。

3、 鹵素單質化學性質比較（詳見課本28頁）

相似性：均能與H2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。

暗 光

H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl

加熱 持加熱

H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）

2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，

HF＞HCl＞HBr＞HI,無氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。與水反應的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。

4、

注意：萃取和分液的概念

1、 在溴水中加入四氯碳振盪靜置有何現象？（分層，下層橙紅色上層無色

2、 在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象？（分層，上層紫紅色，下層無色）

鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
Cl-：得白色沉澱。

Ag+ + Cl- ===AgCl↓

Br-：得淡黃色沉澱

Ag+ + Br- ====AgBr↓

I： 得黃色沉澱

Ag+ + I- ====AgI↓

第三章 硫 硫 酸

一、硫的物性

淡黃色的晶體，質脆，不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳

二、硫的化學性質

1、 與金屬的反應

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶於水） Fe+S=====FeS（黑色不溶於水）

（多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）

2、 與非金屬的反應

點燃

S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S

第二節 硫的氫化物和氧化物

一、硫的氫化物―――硫化氫

1、 硫化氫的的理性質

H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶於水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

2、 硫化氫的化學性質

熱不穩定性 H2S====H2+S

點燃

可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃燒）(火焰淡藍色)

2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃燒）

還原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S

3、 氫硫酸

硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。

2、 化學性質

二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。

SO2＋H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、 二氧化硫的製法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三節 硫酸的工業製法――接觸法

一、方法和原料

方法：接觸法

原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸

二、反應原理和生產過程

步驟 主要反應 主要設備

點燃

二氧化硫製取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接觸室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3＋H2O＝H2SO4 吸收塔

思考：1

⑤ 誰有最新《黃岡密卷》下載地址

黃岡不用黃岡密卷
對於風靡全國的黃岡教輔資料，無論是黃岡密卷，還是黃岡兵法，黃岡人都不買賬。三個被采訪者：黃岡中學前任校長、教育局官員、教研院副院長，都認為密卷、兵法都是書商的炒作，沒有一種是黃岡中學出的，都是欺世盜名的。

采訪對象：汪立豐，黃岡中學前任校長

黃岡密卷是炒作
記者：黃岡教輔資料，我們那邊很多書店裡有很多，包括記者的孩子都有黃岡密卷、黃岡寶典。
汪立豐：這是一種現象。為什麼這么講呢？這要追溯到九十年代，北面的是海淀，南面的是黃岡資料，那時候，我做校長時我們就把網站建起來，這樣搞起來影響力更大，我們也以學校的名義，搞了一些網校教學，但是我認為眼前更多的是炒作的成分佔了主要的份額。比如說黃岡寶典、黃岡兵法、黃岡密卷，尤其是黃岡密卷里有黃岡籍的老師又有黃岡市的老師，但是沒有黃岡中學的老師，兵法裡面有黃岡中學個別的老師參加，寶典裡面也有個別老師參加，這些東西呢？老師在拿自己的經驗來寫作，編寫一些資料，應該說它是經驗的結晶，但它加入了商業的炒作。老師們不會去提什麼「寶典」、「兵法」，這是商家起的名字。
這個現象是有兩方面的原因，一個是學校本身辦學培養質量的原因，另一個就是書商的原因，我們中國的出版市場，在慢慢接受（教輔資料的發行），過去是根本不接受的，但是狼煙四起，就在那裡搞啊，誰搞的好，誰就多賺錢，在這種情況下它是炒作造成的。但是這裡面有沒有東西呢？也有。有些資料好使，有些資料不好使。
記者：黃岡中學對這些老師的參與是支持還是反對？或者是默許？
汪立豐：過去有一段時間反對過，但是一想，反對沒必要，怎麼辦？從知識產權出來以後，我們就有一個觀念，你寫東西那沒話說的，那是著作權嘛，你要用你的名字沒問題，但是有一條，不要用「黃岡中學」。（教師參與編教輔）現在是制止不了的，只要你不影響工作，但提倡把精力用到教學上面。這東西很難說，樹欲靜，風不止。（教師編教輔）對於教學有多大的影響也很難說的，他自己要仔細准備，也是一種提高，但是要分散精力，他筋疲力盡，這對教學有沒有效果、有沒有影響很難說。
記者：學校有沒有辭職專門干這個的？
汪立豐：老師辭職乾的我們這里到沒有，兼職干它才有生命力，才有影響力。
記者：我們那邊，孩子做的黃岡密卷，小學就有。出書的有一個叫周其宇的據說是黃岡中學的一個老師。
汪立豐：他不是黃岡中學的老師，是黃岡某一所中學的老師。

黃岡教輔相當於肯德基
記者：我們做教育的報道比較多，當時調查綿陽的時候，在宜賓教育界的影響比較大，全市的人都在討論。對於教育的分析，市民也提供了一些材料，比如小學老師布置課外作業就在用黃岡密卷，小學黃岡可能沒有組織做這個？
汪立豐：黃岡整個是一個大方向，不管高中、初中、小學都放進來了，放進來以後呢，對用這個題的老師來講，一是他迎合了學生家長的心意，心裡感覺還滿意吧；二是對他來講呢，反正是題嘛，難得動腦筋搞，又方便，家長又要出錢買。再就是比較起來，全國的教輔中，黃岡它是一種強勢，在市場的一個份額占的比較大，影響力比較大，所以他就到處應用來做，它是滾動發展的，有些題目也蠻不錯的，也有一些是不行的。
記者：有些根本和黃岡沾不上邊的。
汪立豐：不錯，有些是打旗號，有些是真真實的，但是有一條，題目本身你不能出問題，（出了問題）就找你出版社。
記者：我看到有兩個黃岡密卷，一個是周其宇（化名），這個人好像是黃岡的人，辦這個公司，專門做試題出版的，另外一本是四川名師，那肯定就不是黃岡的，但是上面還是打的黃岡密卷！
汪立豐：這個相當於肯德基，它在中國的分店，有的是真的肯德基，全世界的肯德基（的雞）要一個喂養的要求，有的不行，它就變味兒了。

采訪對象：王德法，黃岡市教研院副院長，特級教師，曾在黃岡中學任教

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王德法

記者：我們那邊一些老師布置作業，就是去買一本黃岡密卷。這邊教研部門是不是編有這方面的資料呢？我們就是想知道，孩子用的是不是這邊的資料。因為我的孩子用的黃岡密卷，是一個叫周其宇的編的。我們向黃岡中學還有教育局問了一下，有這個人，是黃岡的。
王德法：他是黃岡的。
記者：他在網上留有地址，我們還是看看。王院長認識他？
王德法：就是在這附近。這個人，他是一個書商。
記者：哦，是書商。他以前是不是教過書？
王德法：那不清楚。

家長隨便買資料最害學生
王德法：黃岡教育出名的另一個就是黃岡的資料。黃岡資料很多，包括北京王府井的書店裡都有黃岡專櫃，包東北那邊也有。真真假假，非常多。黃岡資料呀，人們把它指向於黃岡這一個地方所屬的資料，它雖然打著黃岡牌子，但實際上已經帶有全國效應的、以黃岡教育教學復習備考這種模式的資料。
記者：是一種泛概念。我們黃岡方面可不可以注冊進行保護？
王德法：是一個大的概念。帶有「黃岡」二字的，黃岡是一個地名，不能注冊。很麻煩。
我個人覺得選資料老師要指引家長配合老師，不要聽說哪種資料好就買哪種資料，這種最害人的。實際上每種資料有自己的特點。關鍵老師要選好，第一是針對新課，適合於我教的班級；第二用好那套資料。不要一會這套資料，一會又去用那套資料。一般選用一套資料用好，就夠了。對於少數學有餘力的學生，可以在老師的引導下，在課余時間把其他資料的一些好的題篩選出來（練習）。
如果家長單獨買一些資料，這樣最害學生的。作為家長，督促學生完成好老師教的課堂和課外作業，獨自完成就行了，因為好多學生相互之間都可以抄（作業）。你看見他坐這里他心不在這里。對家長來說的話，就是如何與學生的學習同步，和學生做朋友，以平等的姿態與學生進行交流。「你要怎樣不要怎樣」，按家長的意願要達到什麼要求，這樣最害學生了。

黃岡教輔都是書商做的
記者：你感覺外面賣的黃岡教輔資料，都是些什麼渠道？
王德法：都是書商自己做。
記者：書商里是不是有這種情況，比如他是黃岡人，組織一點黃岡老師弄一點題。
王德法：絕大部分書商都是黃岡老師。
記者：就是私下的一種做法？為什麼黃岡教研院也組織？
王德法：我們這兒也組織。
記者：你們選擇什麼樣的出版社或公司？
王德法：我們從小學到中都有同步練習。
記者：對外面發行沒有？
王德法：對外是書商的事情。
記者：但你們組織的題他們拿去用，是侵權呀？
王德法：他給稿費呀。我們要訂合同的。其他的我們也管不了啦。
記者：可以抄你的，盜版的呢？
王德法：他盜版就沒辦法了。盜版太多了，黃岡平時的考試題目滿天飛。

新三江刊記者 廖得軒 曹陽 文/圖

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正宗的黃岡中學教輔源於這個信息交流中心（2007年3月18日，黃岡中學校門內側）

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簡介：黃岡中學是全國重點中學其中的一所，他們的中考試卷可以做一個非常好的參考價值，2012年到2020年歷年黃岡中考語文試卷及答案解析，可以用來參考和學習，需要的自取，全都是word格式。

⑦ 黃岡試卷為什麼出名

在網上網路搜索框中輸入「試卷」兩個字，網頁出來的是千篇一律的結果，不過我卻對有一種「情有獨鍾」當然，也可以說是獨有研究而已吧，那就是黃岡試卷，其實無論是作為一個學生還是家長或者是老師，都希望自己、孩子、學生能有好的學習成績。

希望我的答案對你有所幫助。