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一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降 实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、有关概念

被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）

注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

3、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

4、氧化性和还原性的判断

氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

（1）最高价的元素（KMnO4、HNO3等）

（2）绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）

还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。

（1）最低价的元素（H2S、I—等）

（2）金属单质

既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化

性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么

不能产生氢气呢？）

（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）

记住：（1）金属活动顺序表

（2）同周期、同主族元素性质的递变规律

（3）非金属活动顺序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性与还原性的关系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe

5、氧化还原反应方程式配平

（1）原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

（2）步骤：列变化、找倍数、配系数

（3）注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

（4）类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断

凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”

注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。

（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）

3、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

（1）生成难溶物

常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等

（2）生成易挥发性物质

常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

（3）生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

（4）发生氧化还原反应

Fe3+与S2- 、ClO—与S2-等

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）

质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|

阳离子核外电子数=质子数- |化合价|

2、 所代表的意义

3、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物

（2）一定是指同一种元素

（3）化学性质几乎完全相同

4、原子核外电子的排布

（1）运动的特征：

（2）描述电子运动的方法：

（3）原子核外电子的排布：

符号 K L M N O P Q

层序 1 2 3 4 5 6 7

（4）熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？

2、周期表的结构

（1） 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价

（2） 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

（3） 周期序数： 一 二 三 四 五 六

元素的种数：2 8 8 18 18 32

（4）各族的排列顺序（从左到右排）

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻

3、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性 氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

4、元素性质递变规律

（1）同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）

（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）

5、化合价

价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）

主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子结构

要求掌握“一力、二键、三晶体”

1、化学键

注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键）

2、离子键

（1） 记住定义

（2）形成离子键的条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间化合

（3）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较）

电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

3、共价键

（1）定义

（2）共价键的类型： 非极性键（同种元素原子之间）

共价键

极性键（同种元素原子之间）

（3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）：

4、电子式

（1）定义

（2）含共价键和含离子键电子式的异同点

5、晶体

（1）离子晶体、分子晶体、原子晶体

（2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质）

（3）注意几种常见晶体的结构特点

第二部分 化学计算

化学计算可以从量的方面帮助我们进一步加深对基本概念和基本原理、化学反应规律等的理解。解题过程中要求概念清楚，认真审题，注意解题的灵活性。会考中涉及的化学计算有以下四方面。

一、有关化学量的计算

包括原子量、分子量、物质的量、物质的质量、气体的体积及微粒数等的计算。

1、有关物质的量的计算

这类计算要掌握物质的量与物质的质量和气体摩尔体积以及物质中微粒数之间的关系。

有关计算公式有：

物质的量（摩）= 气态物质的量（摩）=

物质的量（摩）=

通过物质的量的计算还可以计算反应热、溶液的浓度、溶液的体积，还可以与溶解度及质量分数互相换算。因此物质的量的计算是这类计算的中心，也是解题的关键。

2、元素的原子量和近似原子量的计算

自然界中绝大多数元素都有同位素，因此某元素的原子量是通过天然同位素原子量所占的一定百分比计算出来的平均值，也称为平均原子量。其计算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+… ，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分别表示上述各同位素原子的百分组成。若用同位素的质量数代替A、B、C，则算出的为该元素的近似（平均）原子量。

3、有关分子量的计算

（1）根据气体标准状况下的密度求分子量

主要依据是气体的摩尔质量与分子量的数值相同，气体的摩尔质量可以通过下式计算：M=22.4升/摩 * d克/升 ，式中d是标准状况下的密度数值。摩尔质量去掉单位就是分子量。

（2）根据气体的相对密度求分子量

根据同温、同压、同体积的气体，气体A、B的质量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的关系： WA/WB=MA/MB=dA/dB ，其中W为质量，M为分子量，d为密度。若气体A对气体B的密度之比用DB表示，则：MA/MB=DB ，DB称为气体A对气体B的相对密度，根据相对密度和某气体的分子量，就可以求另一种气体的分子量，表达式为：MA=MB DB ，如气体A以空气或氢气为标准，则： MA=29D空 或MA=2D氢气

二、有关分子式的计算

这里包括根据化合物各元素的百分组成或质量比、分子量求出较简单化合物分子式的基本方法。解这类问题的基本思路是：首先确定该物质由什么元素组成，然后根据元素间的质量比或百分组成，通过分子量确定该物质的分子式。

三、有关溶液浓度的计算

1、有关溶液解度的计算

这里只要求溶质从饱和溶液里析出晶体的量的计算，以及求结晶水合物中结晶水个数的计算。根据饱和溶液由于温度变化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。

2、有关物质的量浓度的计算

主要包括溶液的物质的量浓度、体积和溶质的物质的量（或质量）三者之间关系的计算；物质的量浓度与质量分数间的换算；不同物质的量浓度溶液的混合及稀释的计算。常用的公式如下：

（1）、质量分数（%）= 溶质质量（克）/ 溶液质量（克）

（2）、物质的量浓度（摩/升）= 溶质的物质的量（摩）/溶液的体积（升）

（3）、质量分数（%）→ 物质的量浓度（摩/升

物质的量浓度（摩/升）=

3、溶液的稀释

加水稀释，溶质的质量不变。若加稀溶液稀释，则混合前各溶液中溶质的量之和等于混和后溶液中溶质的量。

计算时要注意：稀释时，溶液的质量可以加和，但体积不能加和，因不同浓度的溶液混合后体积不等于两者体积之和。

设溶液的体积为V，物质的量浓度为M，质量分数为a%，溶液质量为W。则有如下关系：

W浓a浓% + W稀a稀% = W混a混% M浓V浓 + M稀V稀 = M混V混

四、有关化学方程式的计算

根据大纲要求，这部分内容主要包括反应物中某种物质过量的计算；混合物中物质的质量百分组成的计算；有关反应物和生成物的纯度、产率和利用率的计算以及多步反应的计算。

1、反应物中某种物质过量的计算

在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。

解这类题时首先厅判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。

2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算

在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。

另外，在实际生产中以难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的产率问题。有关这类计算的公式如下：

物质的纯度 = 纯净物的质量/不纯物的质量 原料的利用率 = 理论原料用量 / 实际原料用量

产率 = 实际产量 / 理论产量

物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。大部分工业生产，要经过许多步的反应才能完成的，这时进行产品和原料之间量的计算时，不必逐步计算，可以根据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的直接关系量，进行简单的计算即可。

工业生产计算常用的关系式有：

由黄铁矿制硫酸： FeS2 ∽ 2S ∽2H2SO4

由氨催化氧化制硝酸：NH3 ∽HNO 3 （最后反应为 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3）

3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算

这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。

例1、硼有两种同位素 B和 B，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比.

解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，则另一种同位素原子百分含量为1—x%，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。

解：设 B的原子的百分含量为x%， B原子百分含量为1—x%，则：

10 x% + 11 （1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子个数百分比为：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子个数百分比为 1：4

例2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。

解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当加入水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的要点。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。

解：通常情况下1毫升水为1克（题中无物殊条件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的质量为160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的质量为2.5* 160/250 = 1.6（克）。

质量分数 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物质的量浓度 = = 0.02摩/升

溶液的密度 = （500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例3、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体，已知式量为322，取4.025克该晶体充分加热后，放出水蒸气2.25克(失去全部结晶水),试确定该硫酸盐的分子组成.

解题分析：求硫酸盐的组成，一是要求出结晶水，二是要求出金属的原子量，这二者是相关的。可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与已知条件的建军立比例关系，从而确定结晶水合物中所含的结晶水，进一步求出金属的原子量。

解：设结晶水合物的分子式为M2SO4 xH2O，其摩尔质量为322克/摩，1摩结晶水合物中含水x摩，与已知条件建立比例关系： M2SO4 •xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4•10H2O.所以,M2SO4的式量为:322—18╳10=142，M的原子量为（142—96）/2 =23

查原子量表可知为Na。故晶体的化学式为：Na2SO4•10H2O.

例4、将50毫升浓度为12摩/升的浓盐酸跟15克二氯化锰混合物加热后，最多能收集到多少升氯气？（标准状况下）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

解题分析：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表

示的量的关系。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。要根据题意和化学方程式所表示量的关系，列出比例式。比例式中同一物质必须用同一单位；不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。

该题首先要确定过量物质，找出不足量物质的量作为计算标准。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。

解：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为x克，在标准状况下生成氯气y升，则：

MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05） 得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是过量的,应该用盐酸的量作为计算标准:

4/(12╳0.05) == 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化学方程式中系数的关系,4摩HCl参加反应,其中2摩HCl被氧化,则0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.

答 : 标准状况下,生成氯气3.36升,HCl被氧化的物质的量为0.3摩.

例5、工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%,由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%,求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨?

解题分析:该题是有关多步反应的计算,可以利用化学方程式,找出有关物质的关系式进行计算,简化计算过程.注意运用转化率和纯度的计算公式.

解:该题有关的化学方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O (1)

2NO + O2 == 2NO2 (2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑ (3)

其中(3)式产生的NO在工业生产中是被循环使用的,继续氧化生成NO2,直至全部被水吸收为止。因此NO2变成HNO3的物质的量之比为1：1，最后得出的关系式为：NH3∽HNO3 。

解：设制得52%的硝酸为x吨。

NH3 ∽ HNO3

17吨 63吨

1╳95%╳90% 吨 x.52%吨

X = （1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(吨)

答:可以制得52%的硝酸6.1吨。

第三部分 元素及化合物

第一单元 卤 素

第一节 氯气

一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。

二、氯元素的性质

1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。

2、 氯气的化学性质

点燃

与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)

点燃

Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)

点燃

H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)

或光照

与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3

PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)

与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

（这个反应证明HClO是弱酸的事实）

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。

三、氯气的制法

1、 药品：浓盐酸和二氧化锰

2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)

3、 装置类型：固＋液――

4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么

6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。

第二节 氯化氢

一、氯化氢的性质

1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。

2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4

原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）

微热

NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑

NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）

装置类型：固＋液――

收集方法：用向上排空法收集

检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸

余气处理：将多余的气体通入 水 中即可

第四节 卤族元素

1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）

物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）

相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

暗 光

H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl

加热 持加热

H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，

HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。

4、

注意：萃取和分液的概念

1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色

2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）

卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
Cl-：得白色沉淀。

Ag+ + Cl- ===AgCl↓

Br-：得淡黄色沉淀

Ag+ + Br- ====AgBr↓

I： 得黄色沉淀

Ag+ + I- ====AgI↓

第三章 硫 硫 酸

一、硫的物性

淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、 与金属的反应

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）

（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）

2、 与非金属的反应

点燃

S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S

第二节 硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、 硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、 硫化氢的化学性质

热不稳定性 H2S====H2+S

点燃

可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色)

2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）

还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S

3、 氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、 化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三节 硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法：接触法

原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤 主要反应 主要设备

点燃

二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3＋H2O＝H2SO4 吸收塔

思考：1

⑤ 谁有最新《黄冈密卷》下载地址

黄冈不用黄冈密卷
对于风靡全国的黄冈教辅资料，无论是黄冈密卷，还是黄冈兵法，黄冈人都不买账。三个被采访者：黄冈中学前任校长、教育局官员、教研院副院长，都认为密卷、兵法都是书商的炒作，没有一种是黄冈中学出的，都是欺世盗名的。

采访对象：汪立丰，黄冈中学前任校长

黄冈密卷是炒作
记者：黄冈教辅资料，我们那边很多书店里有很多，包括记者的孩子都有黄冈密卷、黄冈宝典。
汪立丰：这是一种现象。为什么这么讲呢？这要追溯到九十年代，北面的是海淀，南面的是黄冈资料，那时候，我做校长时我们就把网站建起来，这样搞起来影响力更大，我们也以学校的名义，搞了一些网校教学，但是我认为眼前更多的是炒作的成分占了主要的份额。比如说黄冈宝典、黄冈兵法、黄冈密卷，尤其是黄冈密卷里有黄冈籍的老师又有黄冈市的老师，但是没有黄冈中学的老师，兵法里面有黄冈中学个别的老师参加，宝典里面也有个别老师参加，这些东西呢？老师在拿自己的经验来写作，编写一些资料，应该说它是经验的结晶，但它加入了商业的炒作。老师们不会去提什么“宝典”、“兵法”，这是商家起的名字。
这个现象是有两方面的原因，一个是学校本身办学培养质量的原因，另一个就是书商的原因，我们中国的出版市场，在慢慢接受（教辅资料的发行），过去是根本不接受的，但是狼烟四起，就在那里搞啊，谁搞的好，谁就多赚钱，在这种情况下它是炒作造成的。但是这里面有没有东西呢？也有。有些资料好使，有些资料不好使。
记者：黄冈中学对这些老师的参与是支持还是反对？或者是默许？
汪立丰：过去有一段时间反对过，但是一想，反对没必要，怎么办？从知识产权出来以后，我们就有一个观念，你写东西那没话说的，那是着作权嘛，你要用你的名字没问题，但是有一条，不要用“黄冈中学”。（教师参与编教辅）现在是制止不了的，只要你不影响工作，但提倡把精力用到教学上面。这东西很难说，树欲静，风不止。（教师编教辅）对于教学有多大的影响也很难说的，他自己要仔细准备，也是一种提高，但是要分散精力，他筋疲力尽，这对教学有没有效果、有没有影响很难说。
记者：学校有没有辞职专门干这个的？
汪立丰：老师辞职干的我们这里到没有，兼职干它才有生命力，才有影响力。
记者：我们那边，孩子做的黄冈密卷，小学就有。出书的有一个叫周其宇的据说是黄冈中学的一个老师。
汪立丰：他不是黄冈中学的老师，是黄冈某一所中学的老师。

黄冈教辅相当于肯德基
记者：我们做教育的报道比较多，当时调查绵阳的时候，在宜宾教育界的影响比较大，全市的人都在讨论。对于教育的分析，市民也提供了一些材料，比如小学老师布置课外作业就在用黄冈密卷，小学黄冈可能没有组织做这个？
汪立丰：黄冈整个是一个大方向，不管高中、初中、小学都放进来了，放进来以后呢，对用这个题的老师来讲，一是他迎合了学生家长的心意，心里感觉还满意吧；二是对他来讲呢，反正是题嘛，难得动脑筋搞，又方便，家长又要出钱买。再就是比较起来，全国的教辅中，黄冈它是一种强势，在市场的一个份额占的比较大，影响力比较大，所以他就到处应用来做，它是滚动发展的，有些题目也蛮不错的，也有一些是不行的。
记者：有些根本和黄冈沾不上边的。
汪立丰：不错，有些是打旗号，有些是真真实的，但是有一条，题目本身你不能出问题，（出了问题）就找你出版社。
记者：我看到有两个黄冈密卷，一个是周其宇（化名），这个人好像是黄冈的人，办这个公司，专门做试题出版的，另外一本是四川名师，那肯定就不是黄冈的，但是上面还是打的黄冈密卷！
汪立丰：这个相当于肯德基，它在中国的分店，有的是真的肯德基，全世界的肯德基（的鸡）要一个喂养的要求，有的不行，它就变味儿了。

采访对象：王德法，黄冈市教研院副院长，特级教师，曾在黄冈中学任教

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王德法

记者：我们那边一些老师布置作业，就是去买一本黄冈密卷。这边教研部门是不是编有这方面的资料呢？我们就是想知道，孩子用的是不是这边的资料。因为我的孩子用的黄冈密卷，是一个叫周其宇的编的。我们向黄冈中学还有教育局问了一下，有这个人，是黄冈的。
王德法：他是黄冈的。
记者：他在网上留有地址，我们还是看看。王院长认识他？
王德法：就是在这附近。这个人，他是一个书商。
记者：哦，是书商。他以前是不是教过书？
王德法：那不清楚。

家长随便买资料最害学生
王德法：黄冈教育出名的另一个就是黄冈的资料。黄冈资料很多，包括北京王府井的书店里都有黄冈专柜，包东北那边也有。真真假假，非常多。黄冈资料呀，人们把它指向于黄冈这一个地方所属的资料，它虽然打着黄冈牌子，但实际上已经带有全国效应的、以黄冈教育教学复习备考这种模式的资料。
记者：是一种泛概念。我们黄冈方面可不可以注册进行保护？
王德法：是一个大的概念。带有“黄冈”二字的，黄冈是一个地名，不能注册。很麻烦。
我个人觉得选资料老师要指引家长配合老师，不要听说哪种资料好就买哪种资料，这种最害人的。实际上每种资料有自己的特点。关键老师要选好，第一是针对新课，适合于我教的班级；第二用好那套资料。不要一会这套资料，一会又去用那套资料。一般选用一套资料用好，就够了。对于少数学有余力的学生，可以在老师的引导下，在课余时间把其他资料的一些好的题筛选出来（练习）。
如果家长单独买一些资料，这样最害学生的。作为家长，督促学生完成好老师教的课堂和课外作业，独自完成就行了，因为好多学生相互之间都可以抄（作业）。你看见他坐这里他心不在这里。对家长来说的话，就是如何与学生的学习同步，和学生做朋友，以平等的姿态与学生进行交流。“你要怎样不要怎样”，按家长的意愿要达到什么要求，这样最害学生了。

黄冈教辅都是书商做的
记者：你感觉外面卖的黄冈教辅资料，都是些什么渠道？
王德法：都是书商自己做。
记者：书商里是不是有这种情况，比如他是黄冈人，组织一点黄冈老师弄一点题。
王德法：绝大部分书商都是黄冈老师。
记者：就是私下的一种做法？为什么黄冈教研院也组织？
王德法：我们这儿也组织。
记者：你们选择什么样的出版社或公司？
王德法：我们从小学到中都有同步练习。
记者：对外面发行没有？
王德法：对外是书商的事情。
记者：但你们组织的题他们拿去用，是侵权呀？
王德法：他给稿费呀。我们要订合同的。其他的我们也管不了啦。
记者：可以抄你的，盗版的呢？
王德法：他盗版就没办法了。盗版太多了，黄冈平时的考试题目满天飞。

新三江刊记者 廖得轩 曹阳 文/图

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正宗的黄冈中学教辅源于这个信息交流中心（2007年3月18日，黄冈中学校门内侧）

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简介：黄冈中学是全国重点中学其中的一所，他们的中考试卷可以做一个非常好的参考价值，2012年到2020年历年黄冈中考语文试卷及答案解析，可以用来参考和学习，需要的自取，全都是word格式。

⑦ 黄冈试卷为什么出名

在网上网络搜索框中输入“试卷”两个字，网页出来的是千篇一律的结果，不过我却对有一种“情有独钟”当然，也可以说是独有研究而已吧，那就是黄冈试卷，其实无论是作为一个学生还是家长或者是老师，都希望自己、孩子、学生能有好的学习成绩。

希望我的答案对你有所帮助。